Los círculos más pequeños tienen mi nombre porque son de mi clase, pero si lo desea, voltéelo y póngale su nombre para que sea de su propiedad.
Cuando los cationes y aniones del mismo color coinciden, no es necesario utilizar subíndices adicionales. En cambio si los compuestos se forman con aniones de diferentes colores, deberá tener cuidado en la escritura con los subíndices.
Recuerde; si utiliza el paréntesis en los iones serán de gran ayuda para escribir correctamente las fórmulas
Utilice este círculo como una herramienta sencilla para escribir correctamente las fórmulas químicas.
Funciones químicas y circulo de iones
<<<<<<<<<<<<< Reducción (ganancia de e-)
-7 -6 -5 - 4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Oxidación (pérdida de e-) >>>>>>>>>>>>>>
Oxidación: Ganancia de oxígeno, pérdida de electrones, pérdida de Hidrógeno
Reducción: Pérdida de oxígeno, ganancia de electrones
*Siempre que se presenta una oxidación existe una reducción; ganancia de hidrógeno en compuestos orgánicos
Clave: M = Metal No-M= No-metal O = Oxígeno OH = Hidroxilo u oxhidrilo
FUNCIÓN
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ECUACIÓN
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NOMENCLATURA
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Óxidos metálicos (básicos)
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M+ + O-2 MO
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Óxido de ... (metal correspondiente)
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Óxidos No-metálicos (anhídridos) También son llamados óxidos ácidos
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No-M+ + O-2 No-MO
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Mon, Di, Tri, Tetra, Pent, hex, hept,
óxido de (no-metal correspondiente) o bien
Anhídrido Hipo—oso, oso, ico, per—ico
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Ácidos oxiácidos
Óxido No-metálico + el (OH) del Agua
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No-MO+ + OH- HNo-MO
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ácido (no-metal correspondiente) o bien
Ácido Hipo—oso, oso, ico, per—ico
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Hidróxidos, (álcalis o bases) Óxido Metálico + el (OH) del Agua
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MO+ + OH- MOH
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Hidróxido de (nombre del metal) con su número de oxidación en (número romano)
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Ácidos Hidrácidos (H)+ **
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H + + No-M - HNoM
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Ácido Nombre del No-metal con terminación “hídrico”
(se nombra así generalmente, en forma acuosa)
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Sales haloides, haloideas ó binarias
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M+ + No-M- MNo-M
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Nombre del No-metal con terminación uro “de” nombre del metal
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Hidruros que pueden ser de tres clases:
a) Metálicos (H-)
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M+ + H- MH
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Hidruro de (nombre del metal) con su número de oxidación en (número romano)
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b) No metálicos no-ácidos (H-) se forman con C, Si, B, N, P, Sb, As
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No-M+ + H- No-MH
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Hidruro de (nombre del No-metal)
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c) No-metálicos ácidos (H+) se forman con F, Cl, Br, I, S, Se, Te 0 **
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H+ + No-M - HNo-M
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Nombre del No-metal con terminación uro de hidrógeno (se nombra así generalmente, en forma gaseosa)
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Definiciones clásicas:
- Cualquier sustancia en solución acuosa produce iones hidronio (H3O)+
- Una base es cualquier sustancia que produce iones hidroxilo (OH)- en solución acuosa.
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